涟水县第一中学 2024〜2025 学年第二学期高三年级期初考试
化学试卷
限时 75 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
S—32 Fe—56 Ag—108 Ba—137
一、单项选择题：每题 3 分，共 39 分．每题只有一个选项最符合题意．
1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质盐析
B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
D．5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是 Si
2．耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温两性氧化物的是
A． B． C． D．
3．侯氏制碱法主要反应之一为 。下列说法正
确的是
A． 电子式：
B． 在水溶液中的电离：
C．K+与 具有相同的电子层结构
D．BF3 与 的 模型均为四面体
4．A、B、C、D 四种短周期元素，A 元素原子的外围电子排布式为 ，B 元素与 A 元
素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C 元素位于第 2 周期，电负性仅小于氟，
D 元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：D>B>A
C．C、D 两种元素组成的化合物可能含共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：
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5．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．Mg2+的半径比 Ca2+小，MgO 的熔点比 CaO 高
B．葡萄糖具有还原性，用于玻璃等材料表面化学覆银
C．甲烷的热值高，用于工业制备炭黑
D．CO 可 Fe2+以配位键结合，CO 会引起人体中毒
6．实验室制备水合肼( )溶液的反应原理为 ，
能与 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置丁分离水合肼和 混合溶液
C．用装置丙制备水合肼溶液
D．用装置乙制备 溶液
7．氯化亚铜的化学式 CuCl 或 Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不
同浓度的 KCl 溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A．HClO(aq) Cl2(g) B．Cl2(g) CuCl(s)
C．Cl2(g) KClO(aq) D．KClO(aq) ClO2(g)
8．氯元素具有多种化合价，可形成 、 、 、 和 等离子，在一定条件
下能发生相互转化。在新型催化剂 作用下， 氧化 HCl 可获得 ：
kJ⋅mol 。对于该反应下列说法正确的是
A．4 mol HCl 与 1 mol 充分反应转移电子数约为
B．该反应的 ，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
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C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加
D．反应的平衡常数
9．天然产物 W 具有抗疟活性，以化合物 X 为原料合成 W 的机理如下：
下列说法不正确的是
A．X 与 互为同分异构体
B．Y 分子中所有碳原子可能共平面
C．Z 分子中含有 2 个手性碳原子
D．一定条件下，W 物质能发生取代、消去、加聚反应
10．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳
米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．理论上消耗 2.24LO2，可生成葡萄糖内酯 0.2mol
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．负极区发生的电极反应主要为
