2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试卷
考试时间：60分钟；
第I卷(单项选择题)52分
1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是
A. 我国科学家首次实现 人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
2. 张青莲是我国著名的化学家。1997年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。则下列关于 的说法中，错误的是
A. 原子核外有49个电子
B. 是In元素的一种核素
C. 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D 原子核内有49个中子
3. 下列实验装置及操作都正确的是
A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干硫酸铜溶液制取
C. 图丙：过滤 悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
4. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原
C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂
5. 下列有关实验的操作和结论正确的是
A. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B. 用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分
C. CCl4萃取碘水中的I2 ，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层
D. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
6. 原子核内中子数与核外电子数之差为
A. 14 B. 38 C. 52 D. 90
7. 某水溶液中可能存在K+、NH 、Cl-、SO 等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+
B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH
C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-
D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A
B.
C.
D.
9. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图：
C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素
10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl
11. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是
A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C. 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
D. 漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2
12. 用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 51g 中含有的氧原子数目为3
B. 标准状况下，22.4LCO和 混合气体中分子数
C. 溶液中含有的氢离子数为2
D. 与足量Fe反应，转移电子数为0.2
13. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中 物质的量浓度相等的是
A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液
C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液
第II卷(非选择题)48分
14. 现有下列物质：①Cu固体、② 、③ 固体、④ 溶液、⑤ (酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯 ，请回答下列问题：
（1） 能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看， 属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。
（2）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述条件下能导电的物质是___________。
（3）写出③和⑧溶于水中的电离方程式___________；___________。
（4）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：___________。
其氧化剂是___________；还原剂是___________。
（5）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有___________性又有___________性。
15. 已知：硫代硫酸钠(化学式为 )易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158.某实验室配制 溶液，并测定样品中 的纯度：
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_______。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_________。
（2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是_________。
（3）定容时仰视刻度线，则配制得到的 溶液的浓度将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_________。
