2024—2025学年度第一学期期中学业水平考试
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、单项选择题：共14题，每题3分，共4分。每一题只有一个选项最符合题意。
1. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是
A. 大量使用化肥，增加农作物收成 B. 参与植树造林，扩大植被面积
C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D. 大力发展火力发电，满足用电需求
2. 我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是
A. KNO3属于电解质 B. CO2属于酸性氧化物
C. 中子数为8的碳原子表示为： D. S2-的结构示意图是：
3. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A. 次氯酸具有不稳定性，可用于漂白纸张
B. NaOH能与Cl2反应，可用于Cl2尾气处理
C. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
D. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
4. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是
A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm
5. 现有三组混合液：①汽油和水；②分离乙醇(沸点78℃)和水；③分离溴水中的溴单质。分离以上各组混合液的正确方法依次是
A 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
阅读材料，高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色的粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料。在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，完成问题。
6. 根据物质的组成进行分类，K2FeO4属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
7. 下列关于K2FeO4的描述不正确的是
A. 铁元素的价态为+3价 B. 常温下易溶于水
C. 具有强氧化性 D. 在饮用水的处理过程中，可形成胶体粒子
8. 根据K2FeO4的制备原理。下列推断正确的是
A. 原理中涉及的反应均为氧化还原反应
B. Cl2在反应中只作氧化剂
C 碱性条件下，Na2FeO4氧化性强于NaClO
D. 0℃温度下，Na2FeO4水中 溶解度大于K2FeO4
9. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A. 100mL1mol/LNaCl溶液 B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C. 100mL0.5mol/LHCl溶液 D. 400mL0.5mol/LNH4Cl溶液
10. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
A. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B. HCl→Cl2→NaCl
C. CO2→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2
11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.1gCl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，22.4L水中含有10NA个质子
C. 在1mol/L 盐酸中，含有NA个H+ D. 常温常压下，32gO2中含有个NA个氧分子
12. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图是利用数字化实验测定光照新制氯水过程得到的图象，该图象的纵轴表示的意义可能是
A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数/％
C. 氯水的pH D. 氯水的导电能力
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高
B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小
C 各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率
D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素
A. A B. B C. C D. D
14. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；
②N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A. 步骤1中应采用冰水浴
B. 步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4•H2O反应中转移2mol电子
D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
