2024~2025学年度第一学期期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
单项选择题
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将 转化为甲醇 ，其中碳元素化合价为－2价），该过程中 发生了氧化反应
B. 维生素 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素 具有氧化性
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2. 已知 ，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是
A. 该反应中 表现了还原性 B. 结构示意图：
C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5
3. 最近，中国科学家团队发现了新核素 ，其质子数为90.此前已发现钍的25种核素 ，天然钍的存在几乎是 。下列相关说法中，错误的是
A. 新核素 和 的中子数不同
B. 新核素 和 的质量数不同
C. 新核素 和 核外电子数相等
D. 新核素 是一种新元素
4. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有氧化性，可用于水体消毒 B. 氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值
C. HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D. HClO见光不稳定，可用作漂白剂
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CaCO3 CO2 HClO
B. HCl(浓) Cl2 FeCl2
C. HClO Cl2(g) FeCl3(溶液)
D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. C →CO2 B. H2O2→O2 C. SO2→ S D. KMnO4→MnO2
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1moLD2O所含有的中子数为8NA
B. 标准状况下，1.7gNH3所含有的电子数为NA
C. 标准状况下，22.4L氢气所含的原子数为NA
D. 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含有的钠离子数为2NA
8. 高铁酸钾 是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 。下列说法错误的是
A. 氧化剂 ，还原剂是 B. 发生氧化反应
C. 氧化性： D. 生成 转移的电子数为
9. 下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是
实验
目的 A检验某溶液中是否含钾元素 B分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)
实验
目的 C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D制备Fe(OH)3胶体
A. A B. B C. C D. D
10. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点
D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11. 将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是
A. 该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O
B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
C. 上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
D. 反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性
12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 某溶液中加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
B 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 酸性：H2SO3<H2CO3
C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 一定有
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 实验室中利用固体 进行如下实验。下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物
B. 实验I中 既是氧化剂又是还原剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D. G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25mol
非选择题
14. I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）现有：①HCl气体 ②金属Cu ③乙醇 ④NH3 ⑤熔融NaCl ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 ⑧硫酸钡固体。其中所给状态能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（2）铝和氢氧化钠反应的化学方程式是___________。
（3）PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
①次磷酸的化学式为___________，NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)；
②理论上，lmol白磷可生产___________molPH3。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）27.0g某金属氧化物MCl2中含0.4rnolCl-，则M的摩尔质量为___________。
（5）标准术况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。
（6）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中 的物质的量浓度为___________。
（7）用4×10-3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。
15. 实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO4•H2O的流程如下：
（1）浸取时使用1mol/LH2SO4溶液，实验室需配制1mol/LH2SO4溶液480mL。
①需要用量筒量取98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)的体积为___________。
②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。
③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。
