2025——2026学年度第一学期期末高一调研测试
化学试题
2026.02
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡规定的位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ba 137
一、单项选择题（本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分）
1. 下列物质属于电解质的是
A. SO2 B. 漂白粉 C. NaHCO3 D. Cu
2. 反应 应用于航天工业。下列说法正确 是
A. N2H4的电子式是 B. H2O是共价化合物
C. 氧原子的结构示意图： D. 中子数为8的氮原子：
3. 下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4•5H2O晶体的实验，能达到目的的是
A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙收集SO2
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O
4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A. SO2 CaSO3 CaSO4 B. FeS2 SO3 H2SO4
C. MgCl2 Mg(OH)2 MgO D. HClO Cl2 FeCl2
阅读以下资料完成下面小题：
周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛。F2在常温下与Ni反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)；CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，HF的水溶液氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应生成H2SiF6(氟硅酸)；KClO3酸性溶液中通入SO2可制得黄绿色气体ClO2，ClO2是一种常见的自来水消毒剂。
5. 下列说法正确的是
A. 35Cl和37Cl互称为同分异构体
B. KClO3固体中只有离子键
C. HF分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D. 液氯气化时只需克服分子间作用力
6. 下列化学反应表示正确的是
A. CaF2与浓硫酸反应：
B. KClO3酸性溶液中通入SO2的反应：
C. F2与熔融的Na2SO4反应：
D. Cl2与水反应：
7. 下列物质性质与用途对应关系正确的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D. Ni制容器与F2反应生成致密的薄膜，可用于储存F2
8. 常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 强碱性溶液中： 、 、 、
B. 新制氯水中： 、 、 、
C. 酸性溶液中： 、 、 、
D. 与Al反应产生H2的溶液中： 、 、 、
9. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。
实验①：向5 mL Na2CO3溶液中逐滴加入足量的 的稀盐酸
实验②：向5 mL NaHCO3溶液中逐滴加入足量的 的稀盐酸
实验③：
下列说法正确的是
A. 加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3
B. 当分别逐滴加入3 mL 稀盐酸时， 浓度：实验①>实验②
C. 完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验②
D. 实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3
10. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥
C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>Y
D. Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性
B 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色 样品中一定含有钠元素
C 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 CH3COOH是弱电解质
D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 该溶液中一定有
A. A B. B C. C D. D
12. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A. 储存过程中，BaO作为还原剂
B. 还原过程中，CxHy发生还原反应
C. 还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g
D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4：1
