南京市中华中学2025-2026学年第一学期期中考试
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. “曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “晨光破晓照云烟，金线织就琉璃天”诗句中包含了丁达尔效应
2. Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是
A. Na2O2中O元素的化合价为-2价 B. Na原子的结构示意图为
C. O2与O3互为同素异形体 D. Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
3. 下列说法正确的是
A. 液氯能导电 B. NaHCO3溶液不是电解质
C. CaCO3不是电解质 D. NH3是电解质
4. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A 呈淡黄色，可用于潜水艇供氧 B. 溶液呈碱性，可用于焙制膨化食品
C. 能与NaOH反应，可用于治疗胃酸过多 D. 有强氧化性，可用于自来水消毒
7. 下列实验方法或操作正确的是
A．检验溶液中的K+ B．检验钠与水反应的产物
C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
8. 将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是
A. B.
C. D.
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B. 0.1mol Cl2 质量是3.55g
C. 1mol 中含有电子数约为6.02×1023 D. CO2的摩尔质量为44g
10. 实验室用下列装置制取、净化、收集 并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是
A B C D
A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 验证氯水的酸性
11. 已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 除杂试剂①②③都必须过量
B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
C. “过滤”得到的滤渣主要是MgCO3、CaCO3、BaSO4
D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶
12. 下列方程式书写正确的是
A. KClO3的电离：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中；
D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收氯气：
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 对某未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向 样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 溶液，无白色沉淀产生 样品未变质
C 向某溶液中加入 溶液，出现白色沉淀 溶液中含
D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与CO2的反应。
（1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶。
（2）实验证明CO2可支持镁燃烧，发生反应为 ，该反应 氧化剂为___________，被还原的物质是___________，生成4.0g MgO时，转移电子___________mol；该反应条件下，还原性：Mg___________C(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
（3）探究金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表：
步骤 操作 现象
Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色
Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊
①经检验，黑色固体加热条件下能与浓硫酸反应，生成两种酸性氧化物气体。该反应的化学方程式为___________。
②根据上述现象，写出金属钠在CO2中燃烧的化学方程式为___________。
15. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
（1）由工艺流程图可知可直接循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。
（2）写出“碳酸化”过程中发生反应的化学方程式___________。
（3）“母液”除去NH4Cl后可获得NaHCO3溶液。NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液发生反应的离子方程式为___________。
（4）若“煅烧”时间较短，NaHCO3分解不完全。取加热了一段时间的固体样品，溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是___________、___________(填化学式)。
