光华高中2025学年第一学期高一年级10月份阶段性测试
化学学科
试卷满分：100分 考试时间：75分钟 2025/10/16
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 S: 32 Zn: 65 Cl: 35.5Mg: 24 Cu: 64Ba: 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO₂的排放与吸收总量相当。回答下列问题：
1.下列做法有利于实现“碳中和”的是
A.多乘坐燃油车出行 B.焚烧农田秸秆 C.积极参加植树造林 D.推广使用一次性餐具
2. CO₂属于
A.电解质 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D. 酸
3.标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量约为
A. 22g B. 0.5mol “C.3.01×1” “0” ^”23″ D. 44g. mol⁻¹
4.通过 CO₂ 捕获和转化技术可实现 CO₂ 资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中的反应为 “CaC” “O” _”3″ “+C” “H” _”4″ “=CaO+2CO+2” “H” _”2″
C.捕获和转化 CO₂的过程中，CaO可以循环利用
D. CO₂的捕获和转化有助于减弱温室效应
5.下列电离方程式中，正确的是
“A.KN” “O” _”3″ “=” “K” ^”+” “+” “N” ^”5+” “+3” “0” ^”2-” “B.FeC” “l” _”2″ “=F” “e” ^”3+” “+2C” “l” ^”-”
“C.NaHC” “O” _”3″ “=N” “a” ^”+” “+” “H” ^”+” “+C” “O” _”3″ ^”2-” “D.A” “l” _”2″ (“S” “O” _”4″ )_”3″ “=2A” “l” ^”3+” “+3S” “O” _”4″ ^”2-”
6.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH₄、O₂、CO₂、SO₂四种气体，其中充装CH₄的是
7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A.雾是一种胶体 B.光是一种胶体
1
C.发生了丁达尔效应 D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为 “1” “0” ^”-9″ “m~1” “0” ^”-7″ “m”
8.化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H₃、新型氧分子O₄、高能微粒N₆⁺等，下列说法正确的是
A.高能微粒N₅⁺摩尔质量为70g B.常温常压下，O₂与O₃的密度之比为3：2
C.相同条件下，等质量的H₂和H₃的原子数相同 “D.3.01×1” “0” ^”23″ 个04的质量为24g
9.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B.用自来水制取蒸馏水
C.可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.检验溶液中的K⁺
10.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有(Cl⁻
B.某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 “S” “O” _”4″ ^”2-”
C.某溶液+氢氧化钠浓溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 “N” “H” _”4″ ^”+”
D.用洁净钼丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K⁺
11.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 加热时NaCl难挥发
B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同•
C 除去 “KNO₃” 固体中混杂的KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
A. A B. B C. C D. D
2
12.配制一定体积一定物质的量浓度的 “N” “a” _”2″ “C” “O” _”3″ 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是
A.“操作1”将Na₂CO₃在烧杯中溶解并冷却至室温
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. “操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的Na₂CO₃溶液中(c(Na⁺)为2mol•L⁻¹
13.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分: 钾离子(K⁺): 1.0~27.3 mg/L 镁离子(Mg²⁺) : 0.1~4.8 mg/L
A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子
C.该品牌饮用矿泉水中 c(Mg²⁺)最大值为 “2×1” “0” ^”-4″ “mol/L”
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄²⁻的物质的量不超过 “1×1” “0” ^”-5″ “mol”
14. Cu(NO₃)₂受热易分解。一种焰火火药中含 Cu(NO₃)₂在燃放时会产生绿色火焰。现己知18.8g “Cu” (“N” “O” _”3″ )_”2″ 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO₂ 和1.6gO₂，则下列说法错误的是
\A.固体物质X属于氧化物
B.该反应中NO₂与O₂的分子个数比为4：1
C.该反应为氧化还原反应
D.该反应的方程式中X与O₂的化学计量数之比为.4：1
3
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.(12分)完成下面有关计算。
(1)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 (填序号)。
①1gH₂; ②2.408×10²³个CH4; ③10.8gH₂O; ④标准状况下( “6.72LC” “O” _”2″
(2)8.5g NH₃中含 个氢原子。
(3)在同温同压下，O₂和SO₂两种气体，密度之比为 ，若两者质量相等，其体积∴比为 。
(4)在 aL 的硫酸铁溶液中, 含有5.6gFe³⁺离子, 取 “a” /”2″ “L” 此溶液，再稀释至4aL，则稀释后的溶液中 “S” “O” _”4″ ^”2-” 的物质的量浓度为 。
